具體來說呢，第二章中“氧化還原反應(yīng)”就是很重要很重要的一個原理啦，深入了解了氧化還原反應(yīng)的原理，那就至少能夠分析大半的化學(xué)反應(yīng)方程式了。以后的學(xué)習(xí)中，會遇到許許多多的物質(zhì)，許許多多的化學(xué)反應(yīng)方程式，但凡有化合價變化的，那就可以仔細(xì)地用“氧化還原”的原理來推敲一番。

 

誰是氧化劑、誰是還原劑啦，轉(zhuǎn)移了幾mol的電子啦，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物是什么啦，能發(fā)生這個氧化還原反應(yīng)的條件啦（比如說，MnO2和濃鹽酸，加熱，反應(yīng)生成Cl2，4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O  這是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)。這個化學(xué)反應(yīng)中，只能是濃鹽酸，稀的不反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，鹽酸濃度變小了，反應(yīng)就停止了。 這能表明濃鹽酸的還原性是比稀鹽酸要強(qiáng)的，同時這也驗(yàn)證了“具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)，濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)；反之，其氧化性（還原性）越弱”這個一般規(guī)律。）

 

如果說反應(yīng)原理是化學(xué)知識樹的樹干的話，那么化學(xué)課本最后那頁的元素周期表上的元素、還有那些由各種元素組成的物質(zhì)就是這棵大樹的枝葉了。

 

對這些知識的學(xué)習(xí)，往往是沿著元素-單質(zhì)-重要化合物的順序來進(jìn)行學(xué)習(xí)的。我們需要知道元素的性質(zhì)（比如活潑性），記住單質(zhì)、重要化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

 

物理性質(zhì)就比如常溫下的狀態(tài)啦（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol乙醇體積為22.4L。對嗎？），熔沸點(diǎn)啦（不一定記住準(zhǔn)確數(shù)值，但要知道個大概），溶解性啦，顏色啦，密度，氣味啦（有臭雞蛋氣味的是什么氣體？）等等。

 

    至于化學(xué)性質(zhì)，那就比如氧化性、還原性啦，和什么其他物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)啦，具體來說就是化學(xué)方程式了。

 

這些性質(zhì)就是需要記憶的東西了，大多數(shù)自然是有規(guī)律的啦，比如元素周期表右上角的那些非金屬元素的單質(zhì)（F2、O2、Cl2等）氧化性強(qiáng)，左下角的金屬還原性強(qiáng)。當(dāng)然，也有很多反常和特例，那就需要單獨(dú)地進(jìn)行記憶了。 

 

不可否認(rèn)，化學(xué)上要記憶的東西確實(shí)有很多很多，但是這記憶，完全是我們田同學(xué)的優(yōu)勢所在嘛。我堅(jiān)信，能記住雅思那龐大的英語單詞庫的孩紙，只要用心，化學(xué)這點(diǎn)東西，一定會是步步高點(diǎn)讀機(jī)里說的那樣，so easy！

 

至于會說化學(xué)的語言么，也是十分重要的。化學(xué)里面，最直接明了、最美妙的語言就是化學(xué)方程式了，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件都要寫準(zhǔn)確。還記得高中時候，N2和O2在放電條件下生成NO，班上有好幾個哥們兒寫的反應(yīng)條件是打雷，笑翻全班，記憶猶新。

 

另外，化學(xué)主觀題中有一部分是需要文字來說明的，比如如何驗(yàn)證某溶液中含有硫酸根離子呀；某一個實(shí)驗(yàn)步驟的作用呀等等，這就需要在平時注意課本上、參考書上的語言、甚至是老師說的話。因?yàn)闀械恼Z言會是規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)用語，而老師平時的描述也是相對規(guī)范的。

 

 

 

以上呢，就是我對于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一些拙見了，希望對高中同學(xué)們呢，能夠有些許的啟發(fā)。那樣，我就很欣慰了…………

 

最后，我要提醒的一點(diǎn)就是：無論再怎么說化學(xué)學(xué)習(xí)簡單，再怎么說化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵之一就是記憶，但是，無可否認(rèn)，它還是一個理科，記住性質(zhì)也僅僅是一個基礎(chǔ)，大多數(shù)時候還是得開動聰明的小腦袋瓜 ，去思考和理解一些問題。