一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2CO3、天然堿 、口堿：Na2CO3   小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4•.H2O 　  瑩石：CaF2  重晶石：BaSO4（無毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4•7H2O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO4•7H2O   干冰：CO2  明礬：KAl (SO4)2•12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO4•7H2O   膽礬、藍(lán)礬：CuSO4•5H2O 雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO4•7H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O  波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合劑：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色  

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。  

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機(jī)部分：  

氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。   酒精、乙醇：C2H5OH  

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。  

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH  

甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO  

二、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

    ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

    如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

 

三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物   

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度    

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)就是這些了，知識(shí)是無窮盡的，化學(xué)書上還有很多文中沒提到的知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)大家也不可以大意的忘記，祝大家在新的一年里面化學(xué)取得好成績(jī)，其他學(xué)科的成績(jī)也會(huì)蒸蒸日上。