化學是一門綜合性很強的學科，大家除了平常在課堂上認真聽講外，課下還要注意對知識點的總結。對于剛剛學習化學的同學們來說，知識點的總結是很重要的。下面小編為大家整理了高中化學必修一知識點，希望對大家有幫助。
一、相關實驗總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
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二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、氧化還原反應
1、相關概念
1）氧化還原反應：凡有電子轉移的反應，就是氧化還原反應.表現為元素的化合價發生變化.
2）氧化反應和還原反應：物質失去電子的反應(體現為元素化合價有升高)是氧化反應；物質得電子的反應(體現為元素化合價降低)是還原反應.
3）氧化產物和還原產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產物.氧化劑在反應中得電子被還原形成的生成物為還原產物.
4）氧化性和還原性：物質在反應中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質在反應中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.
2、四種基本反應類型同氧化還原反應間的關系
1) 置換反應全都是氧化還原反應
2) 化合反應和分解反應有一部分為氧化還原反應
3) 復分解反應全都不是氧化還原反應
3、氧化性、還原性強弱比較
1)氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
注：氧化性還原性強弱的比較一般需依據氧化還原反應而定.
2)根據金屬活動順序表判斷
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
3)根據非金屬活動順序進行判斷
4、氧化還原反應基本類型
1) 全部氧化還原型：變價元素的所有原子的價態物發生變化
如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等
2) 部分氧化還原型：變價元素的原子只有部分價態發生變化
如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3）自身氧化還原型，同一物質中不同元素發生價態改變
如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑
4）歧化反應型：同一物質中同一元素發生價態的改變
如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
5、氧化還原反應的基本規律
1）兩個守恒關系：質量守恒和得失電子總數守恒.
2）歸中律：即同種元素的不同價態反應遵循“可靠攏不相交”.
好的學習習慣是很重要的，希望上面的總結能夠對大家化學的學習有所幫助。