一門學(xué)科的學(xué)習(xí)總會越來越深入，而對于知識點的梳理也顯得尤為重要。通過高中三年的學(xué)習(xí)，我們所掌握的化學(xué)知識點也越來越多，隨之而來的困難也就是對于這些知識點更加容易混淆，因此，在這里我們就來對高中化學(xué)當(dāng)中的知識點進(jìn)行一下梳理，明確所對應(yīng)的知識理論體系。
一、常用知識點
無機部分：
純堿、蘇打Ｎa
2
CO
3
、天然堿 、口堿：Ｎa
2
CO
3
小蘇打：NaHCO
3
大蘇打：Na
2
S
2
O
3
石膏（生石膏）：CaSO
4
.2H
2
O 熟石膏：2CaSO
4
·.H
2
O 瑩石：CaF
2
重晶石：BaSO
4
（無毒） 碳銨：NH
4
HCO
3
石灰石、大理石：CaCO
3
生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)
2
芒硝：Na
2
SO
4
·7H
2
O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO
4
·7H
2
O 干冰：CO
2
明礬：KAl (SO4)
2
·12H
2
O 漂白粉：Ca (ClO)
2
、CaCl
2
（混和物） 瀉鹽：MgSO
4
·7H
2
O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO
4
·5H
2
O 雙氧水：H
2
O
2
皓礬：ZnSO
4
·7H
2
O 硅石、石英：SiO
2
剛玉：Al
2
O
3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na
2
SiO
3
鐵紅、鐵礦：Fe
2
O
3
磁鐵礦：Fe
3
O
4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS
2
銅綠、孔雀石：Cu
2
(OH)
2
CO
3
菱鐵礦：FeCO
3
赤銅礦：Cu
2
O 波爾多液：Ca (OH)
2
和CuSO
4
石硫合劑：Ca (OH)
2
和S 玻璃的主要成分：Na
2
SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H
2
PO
4
)
2
和CaSO
4
重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H
2
PO
4
)
2
天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH
4
水煤氣：CO和H
2
硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO
2
在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO
3
：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe
2
O
3
或其它氧化物。 尿素：CO（NH
2
)
2
有機部分：
氯仿：CHCl
3
電石：CaC
2
電石氣：C
2
H
2
(乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O
3
層。 酒精、乙醇：C
2
H
5
OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H
2
S、CO
2
、CO等。
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H
2
、CH
4
、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH
3
COOH
甘油、丙三醇 ：C
3
H
8
O
3
石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe
2+
——淺綠色 Fe
3
O
4
——黑色晶體 Fe(OH)
2
——白色沉淀
Fe
3+
——黃色 Fe (OH)
3
——紅褐色沉淀 Fe (SCN)
3
——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH
4
)
2
(SO
4
)
2
——淡藍(lán)綠色
Fe
2
O
3
——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu
2+
——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu
2
O——紅色
CuSO
4
（無水）—白色 CuSO
4
·5H
2
O——藍(lán)色
Cu
2
(OH)
2
CO
3
—綠色
Cu(OH)
2
——藍(lán)色 [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO
4
、BaCO
3
、Ag
2
CO
3
、CaCO
3
、AgCl 、 Mg (OH)
2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)
3
白色絮狀沉淀 H
4
SiO
4
（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl
2
、氯水——黃綠色 F
2
——淡黃綠色氣體 Br
2
——深紅棕色液體
I
2
——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl
4
——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na
2
O
2
—淡黃色固體 Ag
3
PO
4
—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O
3
—淡藍(lán)色氣體 SO
2
—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO
3
—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N
2
O
4
、NO——無色氣體 NO
2
——紅棕色氣體
NH
3
——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO
4--
——紫色 MnO
4
-
——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au
3+
>Ag
+
>Hg
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa
2+
>Zn
2+
>H
+
>Al
3+
>Mg
2+
>Na
+
>Ca
2+
>K
+
陽極（失電子的能力）：S
2-
>I
-
>Br
–
>Cl
-
>OH
-
>含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na
2
CO
3
與AlCl
3
溶液混和時：
3 CO
3
2-
+ 2Al
3+
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H
2
O == H
2
↑
+ Cl
2
↑
+ 2KOH
配平： 2KCl + 2H
2
O == H
2
↑
+ Cl
2
↑
+ 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO
4
PbO
2
+2e- → PbSO
4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO
4
2-
-2e- = PbSO
4
正極： PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
+2e- = PbSO
4
+ 2H
2
O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO
4
+2e
-
= Pb + SO
4
2-
陽極：PbSO
4
+ 2H
2
O -2e- = PbO
2
+ 4H
+
+ SO
4
2-
對于化學(xué)知識點的總結(jié)，通過我們對化學(xué)知識的梳理，找到其中的規(guī)律與竅門，才能夠使我們的思路更加清晰，能夠在運用化學(xué)知識的時候，更加易如反掌，不容易混淆，這樣才能夠更好的有利于對化學(xué)知識的掌握，同時也能夠為我們以后的學(xué)習(xí)打下牢固而堅實的基礎(chǔ)。