一、考試中經常用到的規律1

1、溶解性規律——見溶解性表；  

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：   

指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 

＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 ＜5.1紅色 

5.1——8.0紫色 >8.0藍色 

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：   陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根  

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）   

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；   （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。   

  例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑   

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。   

  例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH   

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。    例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。    寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4  

 分析：在酸性環境中，補滿其它原子：  應為： 

負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   

二、考試中經常用到的規律2

1、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。   

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。  

2、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；   

3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。   

4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。   

5、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）  計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag   

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3   反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O   

6、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。   

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。   

7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。   

8、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。   

三、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）   

  

（1）符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。     

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。     

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

 例如：(1)違背反應客觀事實 

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應 

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸. 

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 

酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 

有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。  

MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

 

上述的一些考試中常見的規律，和一些化學問題的學習方法，希望能夠供大家參考，這些規律需要大家熟練的運用，這樣你會發現，做這類的題就會變得很簡單，同樣，其他的問題，也有屬于自己的規律，在做題中，自己慢慢的摸索題中的規律，對學習會有很大的幫助。