化學(xué)方程式是我們在學(xué)習(xí)化學(xué)時非常常見的，化學(xué)方程式是我們做一切化學(xué)題的基礎(chǔ)，不會化學(xué)方程式，想要做出來化學(xué)題是很困難的一件事情，關(guān)于化學(xué)方程式，除了背過正確的化學(xué)式外，我們還要學(xué)會怎么配平，兩個加起來才能夠組成正確的化學(xué)方程式。

一、歧化反應(yīng)簡捷配平法

說明：1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI 

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 配平方法解釋： 

1、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價。如： 

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 

2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。 

3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。 根據(jù)詩意的要求分析如下： 

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。 又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。 

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

二、雙水解反應(yīng)簡捷配平法

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。 

方法解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。 

2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。 

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n•H2O。 

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 根據(jù)詩意的要求分析如下： 

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物： 

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

三、奇數(shù)配偶法

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕?rdquo;的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。 

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6

 例一：請配平反應(yīng)式： 

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據(jù)詩意的要求分析如下： 

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 

在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

 

這些化學(xué)式配平的方式希望大家能夠掌握，掌握住化學(xué)配平的方法和規(guī)律可以很快速的寫好化學(xué)方程式，為我們的化學(xué)考試節(jié)省時間，如果掌握不了，可以一步一步的慢慢來，在學(xué)習(xí)中慢慢的摸索，實踐，總有一天會掌握這部分知識的。