化學(xué)對(duì)我們的學(xué)習(xí)和生活以及生產(chǎn)都有著不可分離的關(guān)系，生活中，化學(xué)反應(yīng)使我們生活的世界更加的美麗與色彩繽紛，是我們的生活更加的富有色彩與生機(jī)。化學(xué)也使我們對(duì)世界有了更深一步的了解與認(rèn)識(shí)。使我們的大腦更加的充實(shí)。
一·觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。
例1：Fe
3
O
4
+CO → Fe+CO
2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe
3
O
4
反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO
2
分子。
解：Fe
3
O
4
+4CO→3Fe+4CO
2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：P
4
+P
2
I
4
+H
2
O→PH
4
I+H
3
PO
4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
P
4
+P
2
I
4
+4H
2
O→ PH
4
I+H
3
PO
4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
P
4
+P
2
I
4
+4H
2
O→ 5PH
4
I+H
3
PO
4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H
P
4
+5/16P
2
I
4
+4H
2
O →5/4PH
4
I+H
3
PO
4
第四步：使磷元素守恒
13/32P
4
+5/16P
2
I
4
+4H
2
O → 5/4PH
4
I+H3PO
4
去分母得
13P
4
+10P
2
I
4
+128H
2
O= 40PH
4
I+32H
3
PO
4
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
二·原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）
反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等， 反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。
任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c。
然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c 最簡數(shù)比。
例10：KMnO
4
+FeS+H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+MnSO
4
+Fe
2
(SO
4
)
3
+S+H
2
O
分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：
aKMnO
4
+bFeS+cH
2
SO
4
= d K
2
SO
4
+eMnSO
4
+fFe
2
(SO
4
)
3
+gS+hH
2
O
根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：
a=2d （鉀守恒）
a=e（錳守恒）
b=2f（鐵守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氫守恒）
解方程組時(shí)，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO
4
+10FeS+24H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
+6MnSO
4
+5Fe
2
(SO
4
)
3
+10S+24H
2
O
例11：Fe
3
C+HNO
3
→ CO
2
+Fe(NO
3
)
3
+NO+H
2
O
分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí)，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡化計(jì)算。給Fe
3
C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得
aFe
3
C+HNO
3
→ aCO
2
+3aFe(NO
3
)
3
+(1-9a)NO+1/2H
2
O
依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出
3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe
3
C+HNO
3
= 1/22CO
2
+3/22Fe(NO
3
)
3
+13/22NO+1/2H
2
O
化為更簡整數(shù)即得答案：
Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊
三·觀察配平道理簡，二四不行再求六
將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu+4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
C2H6 +O2 ——CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀ertetwrte察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6+7O2 === 4CO2+6H2O
升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi) 從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
化學(xué)變化在生活中我們的周圍時(shí)刻再發(fā)生著，只是我們沒有去仔細(xì)發(fā)現(xiàn)和觀察而已，只要我們仔細(xì)的觀察于發(fā)現(xiàn)，我們就會(huì)想到他們是怎么產(chǎn)生的，就會(huì)了解他們的反應(yīng)原理。只有這樣，我們每天才能學(xué)的化學(xué)知識(shí)多一點(diǎn)，視野更寬闊.