碳是一種非金屬元素，。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。生物體內絕大多數分子都含有碳元素，碳作為化學元素中最基礎的元素，它的性質也相當豐富，下面就讓小編為大家介紹下碳的常見性質。

 

一、 碳的穩定性

常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。

例如我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。 其原因就是碳原子最外層有四個電子，它要成為穩定結構，得四個電子失四個電子都不容易，所以化學性質不活潑。

但高溫下碳的性質很活潑。

在氧氣中燃燒

劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體

　　化學方程式：

　　C+O2==點燃==CO2（化合反應）

在空氣中燃燒

　　放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：

　　氧氣充足時化學方程式：

　　C+O2==點燃==CO2（化合反應）

氧氣不足時化學方程式：

2C+O2==點燃==2CO（化合反應）

作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

碳還原氧化銅：

C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）

碳還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)

碳還原二氧化碳：

C+CO2==高溫==2CO（化合反應）

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。

與強氧化性酸反應：

C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

QQ截圖20150130174538.jpg

二、 碳的化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫屬化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。

由于碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，現代人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，已形成一門獨立的分科——有機化學。

碳的化合物中最普遍的則是碳水化合物，是由碳、氫和氧三種元素組成，由于它所含的氫氧的比例為二比一，和水一樣，故稱為碳水化合物。它是為人體提供熱能的三種主要的營養素中最廉價的營養素。食物中的碳水化合物分成兩類：人可以吸收利用的有效碳水化合物如單糖、雙糖、多糖和人不能消化的無效碳水化合物，如纖維素，是人體必須的物質。

三、 碳的

毒理性質

純碳具有極低的對人體的毒性，并可以處理，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取。碳可以抵抗溶解或化學侵蝕，例如，即使是面對消化道內的酸性物質。因此它一旦進入人體組織后可能會無期限存留。炭黑可能是最早用來紋身的顏料之一，如冰人奧茲被發現有炭黑紋身，這些紋身從他存活開始一直到他死后5200年后都一直存在。然而，吸入大量煤炭（或炭黑）粉塵或煙塵是危險的，它們會刺激肺組織，并引起充血性肺病煤工塵肺。相似的，金剛石磨粉被誤食或吸入也會有危險。

碳對地球上幾乎所有生物都是低毒的，然而對某些生物是有毒的，例如碳納米顆粒對果蠅是致命的。碳化合物種類繁多，既有致命毒素如河豚毒素、從蓖麻種子中提取的蓖麻毒素、氰化物和一氧化碳等，也有生命必需物種如葡萄糖、蛋白質。

 

以上就是小編為大家匯總的碳的一些性質，相信大家看完也對碳的了解更多，其實碳的很多性質是非常有趣的，敢興趣的同學可以進行深一步的了解和相關實驗，關于碳的很多小實驗的現象也挺有意思，實驗要注意安全呦。