一、初中常見物質的化學式 

氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） 

H2 C N2 O2 P S Cl2 

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） 

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 

氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) 

Ag2O PbO MnO2 

氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） 

FeCl2 FeCl3 AgCl 

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） 

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 

硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 

碳酸鉀 （常見的鹽） 

K2CO3 

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 

氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） 

Fe(OH)3 Fe(OH)2 

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) 

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 

堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 

藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） 

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 

尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） 

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

 

二、化學方程式極其反應現象

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅  Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹  Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解 

 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解   

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色  

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解  

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解  

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解  

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解   

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解  

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解  

 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色   Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理  

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解   

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色  

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解  

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解 

 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解  Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O  Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解  2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解   2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色   Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理  

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理  

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解  

 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解  

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解  

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解  

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解  Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解   Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O  Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 

 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成  AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成  

 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl  CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 

 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿  

 

三、初中化學方程式及其相關知識點總結

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）

現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg  + O2                      現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通電分解（或水的電解）2H2O     2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2          2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末

6、 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3    2KCl + 3O2↑（ 分解反應）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)

7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2      CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中       是發出白光；相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2          SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒  3Fe + 2O2        Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2      2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。

11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2            2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。

13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3       CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上制取CO2的原理

14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色                

相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成

15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。

18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。

相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子

19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。

相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍CuSO4   + 5H2O  === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色

相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分

21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO    2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

22、一氧化碳在空氣中燃燒  2CO + O2      2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO     Cu + CO2  現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3         2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵

25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。

26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色                

相關知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成

 

初中化學式以及化學現象和應用在上文中已經都總結出來了，初中化學不難，大家記住這些化學式、化學反應就可以掌握大半的初中化學知識了，祝愿大家在新的一年里面化學成績越來越好