一、金屬礦物的開發(fā)利用、海水資源的利用：

1、常見金屬的冶煉：

 

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

海水資源的開發(fā)利用

 

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

二、基本營養(yǎng)物質(zhì)、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

(1)電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

(2)原子半徑

原子半徑依次減小

—

(3)主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋3

＋4

－4

＋5

－3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金屬性、非金屬性

金屬性減弱，非金屬性增加

—

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易

冷水

劇烈

熱水與

酸快

與酸反

應(yīng)慢

——

—

(6)氫化物的化學(xué)式

——

SiH

4

PH

3

H

2

S

HCl

—

(7)與H

2

化合的難易

——

由難到易

—

(8)氫化物的穩(wěn)定性

——

穩(wěn)定性增強(qiáng)

—

(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

Na

2

O

MgO

Al

2

O

3

SiO

2

P

2

O

5

SO

3

Cl

2

O

7

—

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

(10)化學(xué)式

NaOH

Mg(OH)

2

Al(OH)

3

H

2

SiO

3

H

3

PO

4

H

2

SO

4

HClO

4

—

(11)酸堿性

強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿

兩性氫

氧化物

弱酸

中強(qiáng)

酸

強(qiáng)酸

很強(qiáng)

的酸

—

(12)變化規(guī)律

堿性減弱，酸性增強(qiáng)

—

第ⅠA族堿金屬元素：Li  Na  K  Rb  Cs  Fr    （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F  Cl   Br   I   At      （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；

 

化學(xué)是一門新興的學(xué)科，在對于這個(gè)學(xué)科學(xué)習(xí)的時(shí)候我們一般都會與實(shí)踐相結(jié)合。這可以幫助我們更好的學(xué)習(xí)。但是做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候還畢竟是少部分時(shí)間，這個(gè)時(shí)候，多看看這些總結(jié)的知識，可以幫助我們更好的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)自己缺乏的知識點(diǎn)。