一、還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）     PX3+X2===PX5C+CO2===2CO      (生成水煤氣)(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（堿中）歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金屬單質（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性4Na+O2===2Na2O  

2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．還原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用） 

2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反應）

3．堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4．不穩(wěn)定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金屬氧化物

5．低價態(tài)的還原性：    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2

二、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

三、氧化性、與水的作用:

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

與堿性物質的作用:  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)  金屬氧化物

低價態(tài)的還原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。

氧化性: MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.                              (制還原鐵粉)

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．

與酸性物質的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

 

這些都是我們比較常見的一些化學方程式了，大家通過這些方程式可以看到，化學跟我們的生活是密切相關的，生活中的一些現(xiàn)象的發(fā)生，其實都是化學反應，如果你能夠掌握這些化學方程式，那么在遇到類似的事情發(fā)生時，你就可以很好的解釋它了。