一·氧化鎂的用途

 

氧化鎂的主要用途之一是作為阻燃劑的使用，傳統阻燃材料，廣泛采用含鹵聚合物或含鹵阻燃劑組合而成的阻燃混合物。但是一旦發生火災，由于熱分解和燃燒，會產生大量的煙霧和有毒的腐蝕性氣體，從而妨礙救火和人員疏散、腐蝕儀器和設備。特別是人們發現火災中的死亡事故有80%以上是材料產生的濃煙和有毒氣體造成的，因而除了阻燃效率外，低煙低毒也是阻燃劑必不可少的指標。中國阻燃劑工業發展極不平衡，氯系阻燃劑所占比例較重，為各阻燃劑之首，其中氯化石蠟占壟斷地位。但氯系阻燃劑作用時釋放出有毒氣體，這與現代生活所追求的無毒高效存在很大距離。因此為了順應世界阻燃劑低煙霧、低毒性和無公害的發展趨勢，氧化鎂阻燃劑的開發、生產和應用勢在必行。

 

從目前掌握的情況來看氧化鎂作為阻燃劑具有非常廣闊的發展前景，隨著對傳統阻燃劑的替代作用越來越被重視氧化鎂的市場前景也將更加光明。

 

氧化鎂的另一用途是可以用作中和劑，氧化鎂堿性，吸附性能好，可以用作作含酸廢氣、廢水處理、含重金屬及有機物廢液處理等的中和劑，隨著環保要求的提高，國內需求增長迅速。

 

二·氧化鎂的化學式

氧化鎂是化學式是MgO，白色或淡黃色粉末，無臭、無味，該品難溶于水或乙醇，微溶于乙二醇，熔點2852℃，沸點3600℃，氧化鎂有高度耐火絕緣性能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500℃以上則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。

氧化鎂是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性，屬于膠凝材料

 

暴露在空氣中，容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合生成氫氧化鎂，呈微堿性反應，飽和水溶液的pH為10.3。溶于酸和銨鹽難溶于水，其溶液呈堿性。不溶于乙醇。

 

離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H?O

 

MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O

 

與水緩慢作用，生成氫氧化鎂

 

在可見和近紫外光范圍內有強折射性。

 

分類：分輕質氧化鎂和重質氧化鎂兩種。輕質體積，為白色無定形粉末。無臭無味無毒。密度3．58g/cm3。難溶于純水及有機溶劑，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、銨鹽溶液。經高溫灼燒轉化為結晶體。遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鎂復鹽。重質體積緊密，為白色或米黃色粉末。與水易化合，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。與氯化鎂溶液混合易膠凝硬化。

 

三、氧化鎂的制造

 

①鹽酸分解蛇紋石　蛇紋石用鹽酸浸取試驗表明：31%的工業鹽酸加入理論量的115%，將鹽酸先用水稀釋成稀鹽酸加入反應釜中，又按液固比5∶1的比例，徐徐將粒度為246μm的蛇紋石礦粉加入稀鹽酸中，邊加料邊攪拌，僅防大量反應熱造成溢料，約反應1h后，加熱升溫，使反應釜物料溫度在90～100℃繼續反應1h，使物料得到充分反應。經浸出液分析可使MgO浸出率達95%以上。

 

②礦渣分離　經鹽酸浸取制得相對密度為1.208～1.261的MgCl2溶液和礦渣形成液固混合物，用板框壓濾機除渣分離清液，濕的濾餅渣約是原料礦的60%，經水反復洗滌，使礦渣濾餅pH值為6～7，貯存待用。洗滌水并清液中。

 

③浸液凈化　相對密度為1.208～1.261的浸取液中主要是MgCl2溶液，其次是游離鹽酸、Fe3+、Fe2+和微量的Ni2+、Cr3+、Mn2+等的氯化鹽溶液，按各離子形成氫氧化物的條件，調整溶液的pH值在8～8.5范圍，可將鎂以外的其他雜質離子除去。

 

④溶液的氧化　溶液的氧化主要是使Fe2+轉化為Fe3+，按照溶液中含Fe2+的濃度以配制相應H2O2溶液的濃度，在充分攪拌條件下慢慢向溶液中加入H2O2溶液需要的量，溶液由綠色轉變為紅色。可用鐵氰化鉀檢查Fe2+是否存在。

 

 

 

氧化鎂是一種白色的固體，學好氧化鎂在以后的生活中有著密切的關系，對以后工廠的生產和生活水平的提高，科技的進步，都有著巨大的推動力。學好氧化鎂不僅能豐富自己的知識彌補自己知識的不足，還能讓你更好的了解化學。