知識點歸納

（緒言）

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。    Cu₂(OH)₂CO₃—                 

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO₂、CO、NO₂，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H₂SO₄和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O₂、H₂、CO₂、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO₂固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH₄）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O₂的發(fā)生裝置。

   反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H₂的發(fā)生裝置。

   密度比空氣大用向上排空氣法     難或不溶于水用排水法收集

   密度比空氣小用向下排空氣法

   CO₂、HCl、NH₃只能用向上排空氣法  CO、N₂、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O₂的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

KClO₃—                    KMnO₄—                    

工業(yè)上制制O₂的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N₂、 O₂的沸點不同，N₂先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

   ②實驗室制H₂的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H₂而生成H₂O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H₂SO₄—                 

Zn+HCl—                    

工業(yè)上制H₂的原料：水、水煤氣（H₂、CO）、天然氣（主要成分CH₄）

③實驗室制CO₂的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO₃+ HCl—           工業(yè)上制CO₂的方法是：煅燒石灰石  CaCO₃—             

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO₂。

③（紅色或白色）P和O₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P₂O₅。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe₃O₄，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H₂和O₂的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O₂的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH₄和O₂的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒  C₂H₅OH+ O₂—                            

甲醇燃燒  CH₃OH+  O₂—                            

6、H₂、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

① 可燃性 H₂+ O₂—         可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

          CO+ O₂—          H₂的爆炸極限為4——74.2%

          C+ O₂—        （氧氣充足） C+ O₂—       （氧氣不足）

   ②還原性 H₂+CuO—            黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+ CuO—         黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—        黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO₂  ①與水反應(yīng)： CO₂+H₂O—       （紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)： CO₂+Ca(OH)₂—        （檢驗CO₂的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO₂+C—       （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO₂是氧化劑）

①除雜：CO[CO₂] 通入石灰水  CO₂+Ca(OH)₂—              

        CO₂[CO]通過灼熱的氧化銅  CO+CuO—              

        CaO[CaCO₃]只能煅燒  CaCO₃—           

②檢驗：CaO[CaCO₃]加鹽酸    CaCO₃+ HCl—               

③鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

        H₂、O₂、CO₂：用燃著的木條

        [（H₂、CO₂），（O₂、CO₂），（CO、CO₂）]用石灰水

8、酒精C₂H₅OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，

醋酸又名乙酸，CH₃COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。